第3节    化学平衡（第一课时）

第一课时

【课  题】     第三节 化学平衡

【授课时间】    年     月       日           班级：

【教学目标】

1.知识与技能

(1) 理解化学平衡状态等基本概念。

（2） 理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

2.过程与方法

用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

3.情感态度与价值观

通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

【教学重点】

化学平衡的建立和特征。

【教学难点】

  化学平衡观点的建立。

【课   型】  新课

【教学用具】 PPT课件，课本

【教学方法】探究法，提问法，讨论法

【教学过程】

初次备课

二次备课

一、          德育教育：

新冠状病毒的传播途径有哪些？

答：有三种传播途径：飞沫传播、气溶胶传播、密切接触传播。

二、          预习检测：

提问上节课讲的内容

三、新课引入：

我们在对镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应、镁与盐酸反应这些反应进行计算时从未考虑化学反应是否进行到底的问题。事实上大多数的化学反应是不能进行到底的。我们对不能进行到底的过程并不陌生，比如生活中固体溶于水形成饱和溶液的过程。阅读书本25页的内容

思考：饱和溶液中固体溶质的溶解过程停止了吗？

四、新课讲授：

【知识回顾】什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？

一、可逆反应

1．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

2．表示方法：用“”表示。如：H2＋I22HI

【讲解】可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。

【学与问】反应NH3＋HCl＝NH4Cl与NH4ClNH3＋HCl否是可逆反应？

【讲解】可逆反应是在同一个条件下，同时向两个方向发生的反应才叫可逆反应。这两个反应是在不同条件下进行的反应，因此不是可逆反应。

3．特点：参加反应的物质不能完全转化。

【讲解】由于可逆反应同时向两个方向发生反应，因此无论反应多长时间，都不能向任何一个方向进行到底，如3H2＋2N22NH3，只能尽可能多地将氮气和氢气转化为氨气。那么反应最终能进行到什么程度呢？这就是我们今天要研究的问题——化学平衡。

二、化学平衡

1．化学平衡状态的建立   （1）溶解平衡的建立

【实验探究】

将CuSO4粉末逐渐加入到20 mL水的烧杯中直到烧杯底部有适量晶体出现。

【讲解】若不改变条件，ν(溶)＝ν(析)＞0将一直进行下去，也即溶解平衡是一个动态平衡。比如将晶形不完整的晶体放入到其饱和溶液中一段时间后，晶体会变得完整、有规则，但晶体的质量并不发生变化

溶解平衡图像            化学平衡图像：从反应物达到平衡

【板书】（2）化学平衡的状态建立

【讲解】以可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)为例，若反应开始时只有CO和H2O，没有CO2和H2，此时c(CO)、c(H2O)最大，因此ν(正)最大，c(CO2)＝c(H2)＝0 mol/L，因此ν(逆)＝0。

（3）定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡。

1、巩固练习：

【练习】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（　　）

A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2

2、【板书设计】

第三节 化学平衡    第一课时

一、可逆反应

1．定义：

2．表示方法：

3．特点：

二、化学平衡

1．化学平衡状态的建立

课堂

小结

通过本节课来了解有关可逆反应的内容和化学平衡的建立内容。做习题来进一步坚固理论知识。

【布置作业】 课后习题P32     例题1，2

备课组长：

教学反思

亮点：

不足及改进措施：