【化学资源】怎样灵活应用差量法

怎样灵活应用差量法

在化学计算中，我们经常使用一种重要的巧算方法——差量法。它适合于已知反应前后物质质量的变化或体积的变化，利用质量差或体积差，通过关系式，对关系量进行计算。

例如12.80g铜片放入硝酸银溶液中，过一会儿取出覆盖有银的铜片，洗涤烘干后称重为13.56g，求有多少克铜被氧化，同时，生成多少克银？

分析：根据反应方程式

Cu+2Ag+==Cu2++2Ag

64  2×108

金属增重=2×108-64=152

可知，当有64g铜被氧化，就生成216g银，此时金属的质量增加152g，现已知金属的质量增加0.76g，就可求出参加反应的铜和生成的银的质量。

解：据Cu+2Ag+==Cu2++2Ag 金属增重

x=(64×0.76)／152=0.32g

y=(216×0.76)/152=1.08g

由此可见，差量法的使用，找出了最简捷的关系式，简化了解题过程，减少了计算量。所以要熟练地掌握这种方法。同时还需注意灵活地应用这种方法，以便有效地解决一些更为复杂的问题。

再如，接触法制硫酸的生产过程中，已知进入接触室前的混合气体中，SO2占9％，O2占10％，CO2占2％，Ar占1％，N2 占78％(均为体积分数)，测定从接触室流出的气体体积变为原来的96％(相同条件)，试求SO2的转化率。

分析，该题表面上看很复杂，但我们只要抓住“气体体积变为原来的96%”这个条件，就可以很容易地算出有百分之几的SO2参加了反应，即发生了转化。

解：据2SO2+O22SO3 体积差

x=(100％-96％)×2／1=8％

则SO2的转化率为(8％／9%)×100％=88.9％